ในสารละลายเกลือของกรดอ่อน หรือการเติมเบสอ่อนลงในสารละลายเกลือของเบสอ่อน
ตัวอย่างสารละลายบัฟเฟอร์ เช่น
เช่น CH3COOH/CH3COONa มี pH <7
2.บัฟเฟอร์ของเบสอ่อนกับคู่กรดของเบสอ่อน (เกลือเบส)
เช่น NH3OH/NH4Cl มี pH >7
1. pH = Pka + log [salt]/[Acid]
2. pOH=Pkb +log[salt]/[Base]
1. จงคำนวณหา pH ของสารละลาย 1.00M CH3COOH และ
1.00M CH3COONa(Ka ของ CH3COOH=1.8×10-5 ที่ 25 0C)
วิธีทำ CH3COONa(s)— CH3COO – (aq) + Na +(aq)
CH3COOH + H2O= CH3COO – + H3O +
ความเข้มข้นเริ่มต้น 1.00 1.00 –
ขณะเปลี่ยนแปลง -x +x +x
ที่สมดุล 1.00-x 1.00+x +x
Ka =[ CH3COO – ][ H3O+]/[ CH3COOH ]
1.8×10-5 = x(1.00)/1.00
x =[ H3O+] =1.8×10-5
pH =-log[ H3O+]
=-log(1.8×10-5) = 4.74
2. เมื่อเติม 0.02M OH– ลงในสารละลาย ในข้อ 1 pH จะเป็นเท่าใด
วิธีทำ CH3COOH + OH– = CH3COO – + H2O
เมื่อเริ่มต้น 1.00M 1.00M
เติมเบส 0.02M
ขณะเปลี่ยนแปลง -0.02 M -0.02M +0.02M
หลังจากปฏิกิริยา 0.98M ~0M 1.02M
pH = Pka+ log [CH3COO – ]/[ CH3COOH ]
=-log(1.8×10-5) +log(1.02/0.98)
= 4.77
3.เมื่อเติม 0.02M H3O+ ลงในสารละลายข้อ 1 pH จะเป็นเท่าใด
CH3COO – + H3O+ = CH3COOH + H2O
เมื่อเริ่มต้น 1.00M 1.00M
เติมกรด 0.02M
ขณะเปลี่ยนแปลง -0.02M -0.02M +0.02M
หลังจากปฏิกิริยา 0.98M ~0M 1.02M
pH = Pka+ log [ CH3COO–]/[ CH3COOH ]
=-log(1.8×10-5) +log(0.98/1.02)
= 4.72